TESTE DE CHAMA

Professora Joslaine Kosman, 2º Ano A. Colégio Sagrada Família de Ipiranga

Os alunos do 2º Ano A do Colégio Sagrada família de Ipiranga, orientados pela Professora Joslaine Kosman, realizam experiências durante as aulas de Práticas experimentais, onde as atividades realizadas permitiram que os alunos compreendessem na prática o átomo e a sua estrutura.

Os alunos recebem com antecedência o procedimento experimental para realizar um estudo prévio do conteúdo, que será abordado durante a aula experimental. Os alunos são divididos em 3 grupos para a realização da atividade experimental.

Antes de iniciar os experimentos a prof. Joslaine Kosman, explica sobre o tema da aula, neste caso é importante relembrar o átomo e quais as suas partículas constituintes. Depois disso, é feita a apresentação dos sais que utilizamos e como vai proceder o experimento. O sal quando aquecido, ocorre o seguinte: o elétron absorve energia que provem de uma fonte de calor e salta para uma camada mais externa, de maior energia. Esse movimento é o que chamamos de salto quântico caracterizando um estado excitado. Porém, esse estado é instável para o elétron e ele tende a retornar para a sua órbita de origem. Quando o elétron regressa para a sua órbita de origem, ele libera energia, e essa energia é observada na forma de luz visível.

Depois disso, os alunos em grupos, começam a realizar a atividade experimental conduzindo o experimento conforme descrito no procedimento experimental.

Essa atividade foi muito empolgante e divertida, os alunos puderam manusear os sais e descobrir qual cor o sal produzia na hora do aquecimento. O Cloreto de sódio de sódio (sal de cozinha), quando aquecido gera uma chama amarela, logo alguns alunos relataram que já haviam visualizado esse fenômeno no fogão de casa quando observavam sua mãe cozinhando. O Cloreto de potássio e o Sulfato de cobre geram cores, lilás e verde, e foram as cores mais admiradas pelos alunos. Outra dúvida foi o porque os sais geram cores diferentes e isso, é explicado pela teoria de que cada átomo possui camadas com níveis de energia bem definidas, a luz gerada em cada caso é de um comprimento de onda especifico logo, temos cores diferentes.

Importante ressaltar que nesta atividade por ter um certo nível de periculosidade devido ao uso de uma fonte de calor, os alunos foram instruídos a tomar o máximo de cuidado no desenvolvimento experimental concluído a aula com sucesso.

A experimentação é uma atividade de grande importância para a aprendizagem na disciplina de química, estimulando o interesse dos alunos e proporcionando uma melhor compreensão dos conteúdos.








Quando submetemos diferentes sais inorgânicos à chama do bico de Bunsen observa-se a formação de chamas de cores diferentes. Por que isso acontece? Que sais podemos utilizar? Como realizar esse experimento?

Objetivo

Aprender sobre as transições que o elétron realiza nas camadas de energia do átomo.

Material e métodos

Cloreto de sódio


Cloreto de bário


Cloreto de potássio


Sulfato de cobre



Procedimento experimental

Ligue o bico de bunsen


Pegue um pouco de um dos sais com a ponta do fio e coloque-a na chama;


Observe e anote o que aconteceu com a cor da chama;

OBS* Sempre fotografe seu experimento e coloque as fotos no seu relatório!!